[Презентация] Классификация и свойства кислот

Фрагмент текста для заголовка/раздела «КИСЛОТЫ в свете ТЭД» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 6: Тема: КИСЛОТЫ в свете ТЭД Классификация кислот

Слайд 7: H₃PO₄ ортофосфорная кислота. Ортофосфорная кислота

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Кремниевая кислота» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 8: H₂SiO₃ кремниевая кислота

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Серная кислота» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 9: H₂SO₄ серная кислота

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Физические свойства кислот» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 10: Физические свойства. Физические свойства кислот

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Диссоциация кислот» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 11: Диссоциация кислот HCl, H₃PO₄, H₂SO₄…

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Хлороводородная кислота» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 12: Кислот a Н С l.

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Серная кислота» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 13: Кислот a SO₄ Слайд 14: Кислот a PO₄ Слайд 15: Кислот a HCl, H₃PO₄, H₂SO₄… Правильный ответ: Слайд 13: Кислот a SO₄ (поскольку он не пересекается с указанными выше слайдами) Серная кислота

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Ортофосфорная кислота» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 7: H₃PO₄ ортофосфорная кислота, Слайд 14: Н₃ Кислот a PO₄, Правильный ответ: Слайд 7: H₃PO₄ ортофосфорная кислота, (так как это единственный подходящий фрагмент без пересечения с указанными слайдами).

Образуются катионы водорода и анионы Это наиболее подходящий Слайд 15: НСl, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂S, H₂CO₃…

Слайд 16: Кислоты — электролиты, сложные водородные соединения, содержащие кислородные кислотные остатки и гидроксид-ионы. Это вещества, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков. Слайд 33: Что такое кислота? Правильный ответ: Слайд 16: Кислоты — электролиты, сложные водородные соединения, содержащие кислородные кислотные остатки и гидроксид-ионы. Это вещества, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков. (этот фрагмент соответствует условию уникальности и не пересекается с запрещёнными слайдами)

Слайд 17: Классификация кислот: Слайд 18: I. По основности (содержанию атомов водорода): НCl, HNO₂, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Слайд 19: I. По основности (содержанию атомов водорода): Одноосновные, двухосновные, трёхосновные Слайд 20: II. По наличию кислорода в кислотном остатке: НCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Слайд 21: III. По растворимости: НCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Слайд 22: IV. По летучести: НCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Слайд 23: V. По степени электролитической диссоциации: НCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Слайд 24: VI. По стабильности: НCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Правильный ответ: Слайды 17–24: Классификация кислот по различным признакам (основность, наличие кислорода, растворимость, летучесть, степень диссоциации, стабильность) Классификация кислот

Слайд 18: I. По основности (содержанию атомов водорода): НCl, HNO₂, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₄, H₂S, Слайд 19: I. По основности (содержанию атомов водорода): Одноосновные, двухосновные, трёхосновные: HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S, Правильный ответ: Слайды 18–19: Классификация кислот по числу атомов водорода (одноосновные, двухосновные, трёхосновные).

Кислоты кислородосодержащие и бескислородные Классы кислот по числу атомов Двухосновные, трехосновные

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Классификация по содержанию кислорода» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 20: II. По наличию кислорода в кислотном остатке: Кислоты кислородосодержащие и бескислородные: HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S Правильный ответ: Слайд 20: Кислоты кислородосодержащие и бескислородные (HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S)

Слайд 21: III. По растворимости: Растворимые и малорастворимые кислоты: HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S Правильный ответ: Слайд 21: Классификация кислот по растворимости (растворимые и малорастворимые: HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S) Классификация кислот по растворимости

Слайд 22: IV. По летучести: Летучие и нелетучие кислоты: HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S Правильный ответ: Слайд 22: Классификация кислот по летучести (летучие и нелетучие: HCl, HNO₂, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S)

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Классификация по степени диссоциации» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): Слайд 23: V. По степени электролитической диссоциации: Сильные и слабые кислоты: HCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Правильный ответ: Слайд 23: Классификация кислот по степени диссоциации (сильные и слабые: HCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S)

Слайд 24: VI. По стабильности: Устойчивые и нестабильные кислоты: HCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S Правильный ответ: Слайд 24: Классификация кислот по стабильности (устойчивые и нестабильные: HCl, H₃PO₄, HNO₂, HNO₃, H₂SO₄, H₂S) Классификация кислот по стабильности

Основание + кислота = соль + вода Техника безопасности в химической лаборатории Приступая к работе, не забываем о технике безопасности!

Слайд 28: Опыт 1 $2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H}2\mathrm{SO}4 \rightarrow \mathrm{Na}2\mathrm{SO}4 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ Основание + кислота = соль + вода Слайд 29: Опыт 2 $\mathrm{BaCl}2 + \mathrm{H}2\mathrm{SO}4 \rightarrow \mathrm{BaSO}4 + 2\mathrm{HCl}$ Слайд 30: Опыт 3 $\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{ZnCl}2 + \mathrm{H}2$ Слайд 31: Опыт 4 $\mathrm{CuO} + \mathrm{H}2\mathrm{SO}4 \rightarrow \mathrm{CuSO}4 + \mathrm{H}2\mathrm{O}$ Итоговый вывод Правильный ответ: Слайды 28–31: Реакция нейтрализации (основания + кислоты → соли и вода) (при этом указанный фрагмент не пересекается с запрещёнными слайдами)

BaCl₂ + серная кислота → осадок сульфата бария и соляная кислота (BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl) $\mathrm{BaCl}2 + \mathrm{H}2\mathrm{SO}4 \rightarrow \mathrm{BaSO}4 + 2\mathrm{HCl}$.

Слайд 30: Опыт 3, Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂, Реакция замещения металла водородом в кислоте, Правильный ответ: Слайд 30: Реакция замещения (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂), (фрагмент не пересекается с запрещёнными слайдами).

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O Реакция окисления оксида меди(II) серной кислотой Правильный ответ Слайд 31: Реакция окисления (CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O) (фрагмент не пересекается с запрещёнными слайдами)

Лакмус становится красным, фенолфталеин теряет окраску Кислоты реагируют с основаниями Кислота — это вещество, которое при взаимодействии с основанием образует соль и воду.

Фрагмент текста для заголовка/раздела «Индикаторы в кислой среде» (учитывая условие отсутствия пересечения с указанными слайдами): --- Слайд 34: Как изменяется цвет лакмуса и фенолфталеина в кислой среде? Лакмус становится красным, фенолфталеин теряет окраску. --- Правильный ответ: Слайд 34: Изменение цвета индикаторов (лакмус и фенолфталеин) в кислой среде (без пересечения с запрещёнными слайдами).

Слайд 35: Какие реакции характерны для кислот? Кислоты способны реагировать с основаниями, образуя соли и воду, а также взаимодействовать с металлами, вытесняя водород. Правильный ответ Слайд 35: Характерные химические свойства кислот (реакции с основаниями и металлами) (фрагмент не пересекается с запрещёнными слайдами)