[Презентация] Химия кислот: свойства, классификация и применение

Правила зажигания спиртовки Зажигать спиртовку только с помощью спички. Нельзя зажигать ее, поднося к другой горящей спиртовке пролитый спирт может воспламениться Правила работы с лабораторной посудой Слайд 5: При работе пользоваться только чистой, сухой и исправной посудой . Ничего не пробовать на вкус; принимать пищу в химических лабораториях запрещено . Не наклоняться над сосудом, в который что-либо наливают, во избежание попадания брызг в глаза. Техника безопасности при работе с пробирками Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании находящейся в ней жидкости. Наблюдая реакцию, держите пробирку в некотором отдалении от глаза Напоминание о технике безопасности Приступая к работе не забываем о ТБ

Классификация по степени диссоциации - Сильная - Слабая Классификация по содержанию кислорода - Кислородсодержащие - Бескислородные Классификация по растворимости - Растворимые - Малорастворимые - Нерастворимые Классификация по стабильности - Устойчивые - Неустойчивые Классификация по летучести - Летучие - Нелетучие Классификация по основности - Одноосновные - Двухосновные - Трехосновные

H₃PO₄ Ортофосфорная кислота Эта информация соответствует указанному слайду и не пересекается с последующими заголовками

Серная кислота H₂SO₄, Серная кислота, Физические свойства кислот: Плотность: около 1,84 г/мл, Температура плавления: 10,3 °C, Температура кипения: 647 °C, Растворимость в воде: неограниченная, Цвет: бесцветная жидкость, Запах: специфический, Агрегатное состояние: жидкое, НСl, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, HCl, H₂S, Определение кислот: Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, Классификация кислот: По основности (содержанию атомов водорода): Одноосновные, Двухосновные, Трехосновные, По наличию кислорода в кислотном остатке: Кислородсодержащие, Бескислородные, Классификация кислот: По растворимости, По летучести, По степени электролитической диссоциации, По стабильности.

Физические свойства кислот Рассмотрим физические свойства кислот Диссоциация кислот Вспомним диссоциацию кислот Определение кислот Предлагаю самим дать определение кислотам, пользуясь карточками, приклейте пропущенные слова Названия кислот В отличии от оксидов и оснований каждая кислота имеет свое название. У вас есть такая памятка, ее необходимо будет дома вклеить в тетрадь, Кислота, Название кислоты, HNO3 | Азотная кислота |, HNO2 | Азотистая кислота |, H2SO4 | Серная кислота |, H2SO3 | Сернистая кислота |, H2CO3 | Угольная кислота |, H2SiO3 | Кремневая кислота |, H3PO4 | Фосфорная кислота |, НСl | Хлороводородная кислота |, H2S | Сероводородная кислота |.

НС l H₃PO₄ H₂SO₄ Формулы кислот Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка Определение кислот

Н С l Хлороводородная кислота Слайд не содержит указанного подраздела "Хлороводородная кислота". Ближайший по смыслу подраздел: Формулы кислот Формулы кислот H 3 PO 4 ортофосфорная кислота, H 2 SiO 3 кремниевая кислота, H 2 SO 4 серная кислота, H 2 SO 3 сернистая кислота, H 2 CO 3 угольная кислота, H 3 PO 4 фосфорная кислота, НС l хлороводородная кислота, H 2 S сероводородная кислота.

Слайд 9: Серная кислота H₂SO₄ Серная кислота Работа детей www.web-site.com

Физические свойства Бесцветное кристаллическое вещество, плохо растворимое в холодной воде, хорошо растворимое в горячей воде Формула и название H₃PO₄ ортофосфорная кислота Химические свойства При нагревании разлагается на воду и фосфорный ангидрид Применение Используется в производстве удобрений, моющих средств, пищевых добавок (E341), фармацевтических препаратов

Классификация кислот по содержанию кислорода По наличию кислорода в кислотном остатке: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация кислот по летучести По летучести: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация кислот по стабильности По стабильности: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация кислот по основности По основности (содержанию атомов водорода ): НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация кислот по растворимости По растворимости: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация кислот по степени электролитической диссоциации По степени электролитической диссоциации: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

Классификация по силе кислоты По степени электролитической диссоциации: - Сильная - Средняя - Слабая H₂SO₃ H₂CO₃ HCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ Классификация по содержанию кислорода По наличию кислорода в кислотном остатке: - Кислородсодержащие - Бескислородные HCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация по растворимости По растворимости: - Растворимые - Малорастворимые - Нерастворимые H₂SO₃ H₂CO₃ HCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ Классификация по стабильности По стабильности: - Устойчивые - Неустойчивые H₂SO₃ H₂CO₃ HCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ Классификация по летучести По летучести: - Летучие - Нелетучие HCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Классификация по основности По основности (содержанию атомов водорода): - Одноосновные - Двухосновные - Трехосновные H NO₂ H₂SO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HCl H₃BO₃

По основности (содержанию атомов водорода): - Одноосновные - Двухосновные - Трехосновные H NO₂ H₂SO₃ H₃PO₄ H₂SO₄ HCl H₃BO₃

I. По основности (содержание атомов водорода) - примеры кислот Слайд 18: I. По основности (содержанию атомов водорода): НCl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S H₂SO₃ H₃BO_{3 I. По основности (содержание атомов водорода) - классификация Слайд 19: I. По основности (содержанию атомов водорода): Одноосновные Двухосновные Трехосновные HNO2 H2SO3 H3PO4 H2SO4 НСl H3BO3 II. По наличию кислорода в кислотном остатке НСl H3PO4 HNO2 HNO3 H2SO4 H2S H2SO3 H2CO3}

По наличию кислорода Слайд 23: V. По степени электролитической диссоциации: НС l H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S НС l H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Слайд 24: VI. По стабильности: НС l H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S. Растворимость кислот Слайд 21: III. По растворимости: НС l H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S

По наличию кислорода в кислотном остатке: НС l H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S

H₂SO₄ H₂S www.web-site.com

Формулы кислот H₂SO₃ H₂CO₃ Электролитическая диссоциация НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S

H₂SO₃ H₂CO₃ Формулы кислот По стабильности: НСl H₃PO₄ HNO₂ HNO₃ H₂SO₄ H₂S Стабильность кислот

Правила работы с лабораторной посудой При работе пользоваться только чистой, сухой и исправной посудой . Ничего не пробовать на вкус; принимать пищу в химических лабораториях запрещено Техника безопасности при проведении реакций Не наклоняться над сосудом, в который что-либо наливают, во избежание попадания брызг в глаза . Зажигать спиртовку только с помощью спички. Нельзя зажигать ее, поднося к другой горящей спиртовке пролитый спирт может воспламениться. Не закрывать пробирку пальцем при взбалтывании находящейся в ней жидкости. Наблюдая реакцию, держите пробирку в некотором отдалении от глаза Подготовка к работе Приступая к работе не забываем о ТБ

Опыт 2 BaCl₂ + Н₂SО₄ = BaSO₄ + 2 НCl BaCl₂ Опыт 1 2 N а ОH + Н₂SО₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O Основание + кислота = соль + вода Опыт 3 Zn + 2 НCl = ZnCl₂ + Н₂ Опыт 4 CuO + Н₂SО₄ = CuSO₄ + Н₂O t⁰

Основание + кислота = соль + вода CuO + Н 2 SO 4 = CuSO 4 + Н 2 O t 0 Zn + 2 Н Cl = ZnCl 2 + Н 2 Фрагмент текста, соответствующий условию поиска ("Осадочная реакция"), отсутствует в предоставленном наборе слайдов Опыт 2 BaCl 2 + Н 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 Н Cl BaCl 2

Химическая реакция нейтрализации Слайд 28: Опыт 1 2 N а OH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2Н₂O Основание + кислота = соль + вода Реакция образования осадка Слайд 29: Опыт 2 BaCl₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2 Н Cl BaCl₂ Реакция замещения Слайд 30: Опыт 3 Zn + 2 Н Cl = ZnCl₂ + Н₂ Реакция окисления-восстановления Слайд 31: Опыт 4 CuO + Н₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O t₀

Уравнение реакции Слайд 31: CuO + Н₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O t⁰ Опыт 4: CuO + Н₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂O Вывод опыта Вывод: Кислоты реагируют с оксидами металлов, образуя соли и воду

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка Определение кислоты - По основности (содержанию атомов водорода): - Одноосновные - Двухосновные - Трехосновные - По наличию кислорода в кислотном остатке: - Кислородсодержащие - Бескислородные Классификация кислот

В кислой среде индикаторы демонстрируют характерные изменения цвета: лакмус приобретает ярко-красный оттенок, тогда как фенолфталеин полностью обесцвечивается. Эти реакции позволяют визуально определять кислотность растворов и широко применяются в химических анализах

Осадочная реакция $ \text{BaCl}2 + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{BaSO}4 + 2\text{HCl} $ Реакция нейтрализации $ \text{NaOH} + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{Na}2\text{SO}4 + 2\text{H}_2\text{O} $ Реакция замещения $ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}2 + \text{H}2 $ Реакция взаимодействия с оксидом металла $ \text{CuO} + \text{H}2\text{SO}4 \rightarrow \text{CuSO}4 + \text{H}2\text{O} $